Les bases du titrage: le guide élémentaire de la théorie du titrage

Le titrage est une technique analytique qui permet la détermination quantitative d'une substance spécifique (analyte) dissoute dans un échantillon. Cette technique s'appuie sur une réaction chimique complète entre l'analyte et un réactif (titrant) de concentration connue, ajouté à l'échantillon :

Analyte + Réactif (Titrant) = Produits de réaction

Regardez notre vidéo : Qu'est-ce que le titrage ?

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Du titrage manuel au titrage automatique

La façon classique d'effectuer un titrage consiste à utiliser un cylindre en verre gradué (burette). L'ajout du réactif est régulé manuellement à l'aide d'un robinet. Un changement de couleur indique la fin de la réaction de titrage (point final).

Le titrage a connu une évolution importante : du titrage manuel, on est passé à un titrage au moyen de burettes à pistons motorisés...

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Le titrage est une technique d'analyse utilisée dans de nombreux domaines.

Quelques exemples figurent ci-dessous.

• Agroalimentaire

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Le titrage est utilisé dans les laboratoires du monde entier pour plusieurs raisons. Ci-dessous une comparaison entre le titrage manuel et le titrage automatique :

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Les titrages peuvent être classés en fonction des réactions chimiques se produisant et des principes de mesure utilisés pour suivre la réaction.

•  5.1 Types de réactions chimiques

Trois types de réactions chimiques sont principalement utilisés en titrage. Les réactions sont répertoriées ci-dessous, accompagnées d'un exemple et de quelques applications courantes :

Réactions acide/base :

HCl + NaOH    ↔     NaCl  + H₂O

Le titreur EasyPlus™ Easy pH de METTLER TOLEDO comprend tous les éléments nécessaires à la réussite des titrages acide-base.

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• 5.2 Principes de mesure
  • 5.2.1 Titrage manuel
  • 5.2.2 Titrage semi-automatique ou automatique
• 5.3 Mode de titrage – Point final / point d'équivalence
  • 5.3.1 Titrage à point final (EP)
  • 5.3.2 Titrage à point d'équivalence (EQP)
• 5.4 Types de titrage
  • 5.4.1 Titrage direct
  • 5.4.2 Titrage à blanc
  • 5.4.3 Titrage en retour

Un titrage manuel est contrôlé par l'opérateur lui-même. L'ajout de réactif est régulé manuellement, et le suivi de la réaction et l'indication du point final sont principalement effectués visuellement.

Téléchargez l'affiche « Le titrage en un coup d'œil » pour accompagner les utilisateurs de burettes manuelles dans leurs tâches quotidiennes en leur proposant des informations utiles

• 6.1 Titrage manuel
• 6.2 Titrage automatisé
  • 6.2.1 Ajout de réactif
  • 6.2.2 Acquisition de valeur mesurée

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Le calcul du résultat final s'appuie sur la consommation du  réactif et la stœchiométrie de la réaction chimique entre l'analyte et le réactif.

• 7.1 Stœchiométrie et nombre d'équivalents
• 7.2 Calcul du résultat

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• 8.1 Titrant
  Le titrant est une solution d'un certain réactif de concentration connue qui réagit avec l'analyte de l'échantillon. Sa concentration nominale est généralement exprimée en...
  
  • 8.1.1 Détermination de la concentration de réactif
• 8.2 Capteur
  •  8.2.1 Électrode de pH et mesures (titrages acide/base)
    • 8.2.1.1 Électrode de pH et sonde de température

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La vérification des performances est obtenue en effectuant un titrage standard d'un échantillon de référence dont la teneur est connue. Voici l'intégralité de la procédure de titrage.

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La méthode Karl Fischer pour la détermination de la teneur en eau est l'une des méthodes de titrage les plus fréquemment utilisées.

Le titrage est basé sur la réaction décrite par R. W. Bunsen :

I₂ + SO₂ + 2 H₂O → 2 HI + H₂SO₄

Karl Fischer, un pétrochimiste allemand, a découvert que la réaction…

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• 10.1 Principe du titrage
• 10.2 Indication du point final d'un titrage Karl Fischer
• 10.3 Prérequis du titrage Karl Fischer volumétrique
• 10.4 Dérive
• 10.5 Réactifs Karl Fischer volumétriques
  • 10.5.1 Réactif KF à un composant
  • 10.5.2 Réactif KF à deux composants
• 10.6 Détermination de la concentration
• 10.7 Manipulation d'échantillon
  • 10.7.1 Échantillons solides
  • 10.7.2 Échantillons liquides
  • 10.7.3 Solubilité de l'échantillon
• 10.8 Exécution d'un titrage Karl Fischer volumétrique
• 10.9 Interférences du titrage Karl Fischer
  • 10.9.1 Influence du pH
  • 10.9.2 Réactions annexes