 |
In deze informatiegids wordt de titratietheorie en -praktijk geïntroduceerd voor algemene en Karl Fischer-titratie.
Compleet met de benodigde basiskennis om te begrijpen wat titratie is. Uitleg over verschillende chemische reacties, indicatieprincipes en titratietypes voor algemene titratie en een vergelijking van handmatige en geautomatiseerde titratie. Tot slot worden er ook praktische tips en hints over algemene en Karl Fischer-titratie gegeven.
Titratie is een vaak gebruikte analytische techniek in allerlei takken van industrie, zoals chemicaliën, voedingsmiddelen, elektronica, enz. De titraties worden geclassificeerd volgens de chemische reacties die plaatsvinden en de indicatieprincipes die worden gebruikt om de reactie te monitoren. De titratiestanden EP en EQP en de gebruikte berekening spelen een cruciale rol bij de algehele analyse.
Breid uw kennis uit door meer te leren over de theorie en basics van titratie. Verbeter snel uw competenties voor een betere toekomst.
U krijgt ook informatie over:
- De voordelen van titratie
- Titratietheorie
- Berekeningen voor complexe titraties
- Componenten die deel uitmaken van de titratie
- Prestatieverificatie van titratie
- Reacties en theorie van Karl Fischer-titratie
Profiteer van deze informatiegids en verbeter uw kennis van titratietheorie.
1 Definitie van titratie
Titratie is een methode voor de kwantitatieve analyse van een bepaalde hoeveelheid stof (analiet) in een monster. Deze techniek is gebaseerd op een volledige chemische reactie tussen het analiet en een reagens (titrant) in een bekende concentratie, die aan het monster wordt toegevoegd:
analiet + reagens (titrant) = reactieproducten
Bekijk de video: Wat is titratie?
Download ABC van Titratie, de informatiegids over titratietheorie
2 Historische ontwikkeling
Van handmatige naar geautomatiseerde titratie
De klassieke manier om een titratie uit te voeren is met gebruik van een glazen cilinder met schaalverdeling (buret). De toevoeging van titrant werd handmatig met een kraan geregeld. Een kleurverandering duidde op het einde van de titratiereactie (eindpunt).
Titratie heeft een sterke ontwikkeling ondergaan: de handmatige en later de aangedreven zuigerburet ...
Download ABC van Titratie, de informatiegids over titratietheorie
3 Gebruiksgebieden
Titratie is een veelgebruikte analytische techniek in verschillende takken van industrie.
Enkele voorbeelden staan hieronder:
- Voedingsmiddelen
……
……
……
Download ABC van Titratie voor alle gebruiksgebieden en nog veel meer!
 |
4 De voordelen van titratie
Er bestaan verschillende redenen waarom titratie in laboratoria overal ter wereld wordt gebruikt. Een vergelijking van handmatige en geautomatiseerde titratie staat hieronder:
Download ABC van Titratie, de informatiegids over titratietheorie
5 Titratietheorie
Titraties worden geclassificeerd volgens de chemische reacties die plaatsvinden en de indicatieprincipes die worden gebruikt om de reactie te monitoren.
- 5.1 Verschillende chemische reacties
Er worden voornamelijk drie verschillende chemische reacties voor titratie gebruikt. De reacties staan hieronder, compleet met een voorbeeld en enkele typische toepassingen
Zuur-basereacties:
HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O
De Titration EasyPlus™ Easy pH van METTLER TOLEDO bevat alles wat nodig is voor een succesvolle zuur/base titratie.
 |
Als u meer wilt weten over andere chemische reacties en nog veel meer, downloadt u ‘ABC van Titratie’.
- 5.2 Indicatiebeginselen
- 5.2.1 Handmatige titratie
- 5.2.2 (Semi-)geautomatiseerde titratie
- 5.3 Titratiestand - eindpunt / equivalentiepunt
- 5.3.1 Eindpunttitratie (EP)
- 5.3.2 Equivalentiepunttitratie (EQP)
- 5.4 Soorten titratie
- 5.4.1 Directe titratie
- 5.4.2 Blanco, gecompenseerde titratie
- 5.4.3 Terugtitratie
6 Titraties aansturen
Een handmatige titratie wordt aangestuurd door de operator zelf. De titranttoevoeging wordt handmatig uitgevoerd en de controle van de reactie en de indicatie van het eindpunt worden grotendeels visueel gedaan.
 |
- 6.1 Handmatige titratie
- 6.2 Geautomatiseerde titratie
- 6.2.1 Toevoeging van titrant
- 6.2.2 Verzameling van gemeten waarden
Download ABC van Titratie, de informatiegids over titratietheorie
7 Berekeningen
De berekening van de einduitslag is gebaseerd op de consumptie van de titrant en de stoichiometrie van de chemische reactie tussen het analiet en de titrant.
- 7.1 Stoichiometrie en equivalentienummer
- 7.2 Resultaatberekening
Download ABC van Titratie, de informatiegids over titratietheorie
8 Componenten die deel uitmaken van de titratie
- 8.1 Titrant
De titrant is een oplossing van een bepaalde reagens met een bekende concentratie die reageert met het analiet in het monster. De nominale concentratie wordt meestal uitgedrukt in…- 8.1.1 Bepaling van de titrantconcentratie
- 8.2 Elektrode
- 8.2.1 pH-elektrode en metingen (zuur/base-titraties)
- 8.2.1.1 pH-elektrode en temperatuur
- 8.2.1 pH-elektrode en metingen (zuur/base-titraties)
Download ABC van Titratie, de informatiegids over titratietheorie
9 Prestatieverificatie van titratie
De prestatieverificatie wordt uitgevoerd met een standaard titratie van een referentiemonster met een bekend gehalte. Hierbij wordt de gehele titratieprocedure, inclusief....
Download ABC van Titratie, de informatiegids over titratietheorie
10 Karl Fischer-titratie
De Karl Fischer-methode voor de bepaling van het watergehalte is een van de meest gebruikte titratiemethoden.
De titratie is gebaseerd op de reactie die wordt beschreven door R. W. Bunsen:
I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4
Karl Fischer, een Duitse petrochemicus, ontdekte dat de reactie…
Download ABC van Titratie, de informatiegids over titratietheorie
- 10.1 Titratiebeginselen
- 10.2 Eindpunt-indicatie van een Karl Fischer-titratie
- 10.3 Voorwaarden voor volumetrische Karl Fischer-titratie
- 10.4 Drift
- 10.5 Volumetrische Karl Fischer-reagentia
- 10.5.1 Eén-component KF-reagens
- 10.5.2 Tweecomponenten KF-reagens
- 10.6 De concentratie bepalen
- 10.7 Monsterhandling
- 10.7.1 Vaste monsters
- 10.7.2 Vloeibare monsters
- 10.7.3 Oplosbaarheid van het monster
- 10.8 Een volumetrische Karl Fischer-titratie uitvoeren
- 10.9 Storingen bij Karl Fischer-titratie
- 10.9.1 Invloed van pH
- 10.9.2 Nevenreacties