Wat is titratie?

Titratie in de chemie: Een uitgebreid overzicht van titratietechnieken, toepassingen en methoden

Bel ons voor een offerte
Excellence titrator met automatische bemonsteraar

Titration explained: This video shows the basics of titration theory and details the advantages of modern titration systems
Titratie voor analyse in de voedingsmiddelenindustrie
Titratie in de farmaceutische industrie
Chemische industrie
Milieu-industrie

Titratie van zuren en basen

Een titratie van zuren en basen beoordeelt het punt waarop een zuur en een base gemengd in een oplossing geneutraliseerd zijn. Daarom wordt een geschikte pH-indicator aan de titratiekamer toegevoegd. De indicator in een zuur-base titratie verandert van kleur wanneer het eindpunt is bereikt. Omdat het eindpunt van de reactie en het equivalentiepunt niet identiek zijn, zal een zorgvuldige selectie van titratie-indicatoren fouten beperken.

Terugtitratie

In principe is terugtitratie een omgekeerde titratie. De persoon die de titratie uitvoert, titreert niet het oorspronkelijke monster, maar voegt een bekende overmaat standaardreagens toe aan de oplossing, waarna de overmaat wordt getitreerd. Terugtitraties zijn nuttig als de reactie tussen de analyt en de titrant erg traag verloopt, als de analyt een onoplosbare vaste stof is, of als het eindpunt van een terugtitratie eenvoudiger te bepalen is dan het eindpunt van de normale titratie, zoals bij neerslagreacties.

Complexometrische titratie

Complexometrische titraties vormen een complex tussen een analyt en een titrant. Over het algemeen vereisen deze titratiereacties indicatoren die een zwak complex vormen met de analyt. Wellicht het meest voorkomende voorbeeld van complexometrische titraties is het gebruik van een zetmeelindicator om de gevoeligheid van jodometrische titraties te verhogen en een beter zichtbare kleurverandering te verkrijgen. Complexometrische indicatoren omvatten de chelaatvormer EDTA, die wordt gebruikt om metaalionen in oplossing te titreren, en Eriochrome Black T voor de titratie van calcium- en magnesiumionen.

Titratie in gasfase

Gasfase-titraties bepalen reactieve soorten met een overmaat van een ander gas als titrant. Na de reactie worden de resterende titrant en het product gekwantificeerd om de hoeveelheid analyt in het oorspronkelijke monster te bepalen (bijvoorbeeld met Fourier-transform infrarood spectroscopie, of FTIR). Titratie in de gasfase heeft bepaalde voordelen ten opzichte van eenvoudige spectrofotometrie, zoals onafhankelijkheid van de weglengte en de bruikbaarheid voor het meten van monsters die soorten bevatten die gewoonlijk interfereren bij de golflengten die voor de analyt worden gebruikt.

Karl Fischer titratie

Deze specifieke titratie, ook bekend als KF-titratie, is een klassieke methode die wordt gebruikt om sporen van water in een monster te bepalen. Coulometrische titratie wordt gebruikt voor de bepaling van lage watergehaltes (watergehaltes vanaf 1 ppm tot 5%), terwijl volumetrische titratie wordt gebruikt voor de bepaling van watergehaltes vanaf 100 ppm tot 100%. Voor meer informatie over deze gespecialiseerde titratietechniek kunt u terecht in onze bibliotheek met brochures over Karl Fischer-bepaling.
Op zoek naar Karl Fischer titrators? Ontdek onze volumetrische en coulometrische Karl Fischer titrators voor een nauwkeurige en betrouwbare waterbepaling.

 

Potentiometrische titratie

Bij potentiometrische titratie wordt de concentratie-afhankelijke potentiaal (mV) van een oplossing gemeten ten opzichte van een referentiepotentiaal. In de praktijk lijkt potentiometrische titratie op een redoxreactie. De potentiaal wordt echter gemeten over de analyt - meestal een elektrolytoplossing - met behulp van referentie- en indicatorelektroden. Waterstof-, kalomel- en zilverchloride-elektroden worden vaak gebruikt voor de referentie, terwijl een gespecialiseerde titratie-elektrode een elektrochemische halfcel vormt met de geïnteresseerde ionen in de testoplossing.
Bekijk onze potentiometrische compacte titrators die zijn ontworpen voor uw routinetoepassingen voor meer informatie over potentiometrische titraties, verwante titrators en routinetoepassingen.

Redox-titratie

Redox-titraties meten een reductie-oxidatiereactie tussen een oxidatiemiddel en een reductiemiddel. Als de kleurverandering niet definitief is (zoals wanneer een van de bestanddelen kaliumdichromaat is), kan de eindpuntbepaling plaatsvinden met behulp van een potentiometer of een redoxindicator. Om een wijn te analyseren op zwaveldioxide is jodium nodig voor de oxidatie; daarom wordt zetmeel gebruikt als indicator (dat een blauw zetmeel-jodiumcomplex vormt in aanwezigheid van een overmaat jodium). Kleurverandering is echter vaak een voldoende eindpuntindicator.

Titratie van het zetapotentieel

Titraties waarbij de voltooiing wordt gecontroleerd door de zetapotentiaal, in plaats van door een indicator van het titratiesysteem, staan bekend als zetapotentiaal-titraties. Deze titraties worden gebruikt om heterogene systemen, waaronder colloïden, te karakteriseren. Eén toepassing is het bepalen van het punt waarop een oppervlaktelading nul wordt door de pH te veranderen of een oppervlakte-actieve stof toe te voegen. Een andere toepassing is het bepalen van een optimale flocculatie- of stabilisatiedosis.

Voor meer informatie over titrators die kunnen worden uitgebreid voor een breed scala aan titraties en toepassingen, bekijk onze modulaire titrators.

Handmatige titratie door een ervaren laborant
Geautomatiseerde titratie

Een titratie-eindpuntcurve: Titrant is toegevoegd totdat het eindpunt van de titratiereactie wordt waargenomen.

titratie eindpuntcurve
titratie eindpuntcurve

Een equivalentiepunt-titratiecurve: Het punt waarop analyt en reagens in gelijke hoeveelheden aanwezig zijn, wordt geïdentificeerd.

gelijkwaardigheidspunt titratiecurve
gelijkwaardigheidspunt titratiecurve

Applicaties

Titratie toepassingen

Gerelateerde producten