滴定是一种分析技术，通过加入已知浓度的试剂，可以定量测定溶解在样品中的特定物质。它是基于物质（分析物）和试剂（滴定剂）之间的完全化学反应。
滴定剂被加入，直到反应完成。为了适合测定，滴定反应的结束必须在通过适当的技术监测（指示）时容易观察到，例如电位测量法（用电极测量电位）或通过颜色变化。
对分配的滴定剂体积的测量可以根据化学反应的化学计量法来计算分析物的含量。为了保证准确性，滴定反应应该是快速、完整、明确和可观察的。
传统的滴定是通过使用带刻度的玻璃管（即滴定管）手动添加滴定剂来进行的，而现代的自动滴定能够准确、可重复地添加滴定剂，并且能够更有力地绘制电位与滴定剂体积的关系图。然而，手动滴定仍然是世界各地许多实验室的主流（见下文手动与自动滴定）。手动滴定和自动滴定的基本理论是相同的。
一个著名的碱性滴定例子是用氢氧化钠（NaOH）滴定醋中的乙酸（CH3COOH）：
关于什么是滴定的更多信息，可以在滴定的基础知识指南中找到。
例如，滴定法被广泛用于食品和饮料行业：如乳制品、食用油、脂肪等。它可以用来确定盐、氯、酸度等的含量，这些都会影响到口味、食品安全和保质期。
在制药工业中，滴定法可用于纯度分析和药品的测定。
在化学品或石油化工中的主要应用是，例如酸、碱、溴和硫醇的测定。 更多关于石油滴定分析方法的信息和应用报告可以下载。
滴定法也有助于水测试、废水处理或环境分析的参数，如pH值、碱度和金属含量。
酸和碱的滴定评估的是混入溶液中的酸和碱的中和点。因此，在滴定容器中加入适当的pH指示剂。当达到终点时，酸碱滴定法中的指示剂会改变颜色。因为反应的终点和指示剂显色点不完全相同，所以选择合适的滴定指示剂可以减少误差。
从本质上讲，反滴定是一种反向的滴定。进行滴定的人不对原始样品进行滴定；相反，他们将已知过量的标准试剂添加到溶液中，然后对过量的样品进行滴定。如果分析物和滴定剂之间的反应非常缓慢，当分析物是不溶于水的固体时，或者反向滴定的终点比正常滴定的终点更容易识别，如沉淀反应时，反向滴定就很有用。
复合滴定在分析物和滴定剂之间形成复合物。一般来说，这些滴定反应需要与被分析物形成弱的复合物的指示剂。也许最常见的络合滴定例子是使用淀粉指示剂来提高碘测定法的灵敏度，以产生更明显的颜色变化。络合指示剂包括螯合剂EDTA，它被用来滴定溶液中的金属离子，以及用于滴定钙和镁离子的Eriochrome Black T。
气相滴定法使用过量的另一种气体作为滴定剂来确定反应物活性成分。反应后，对剩余的滴定剂和产物进行定量，以确定原始样品中分析物的数量（例如，使用傅里叶变换红外光谱，或FTIR）。与简单的分光光度法相比，气相滴定法具有某些优势，包括不依赖于光程，被测组份相似吸收波长的干扰物的样品测量。
这种特定的滴定法，也被称为KF滴定法，是用于测定样品中微量水的经典方法。库仑滴定法用于低水含量测定（水含量低至1 ppm至5%），而体积滴定法用于测定100 ppm至100%的水含量。关于这种专门的滴定技术的更多信息，请访问我们的卡尔费歇尔测定指南图书馆。
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在电位滴定法中，溶液的浓度依赖性电位（mV）是根据参比电位来测量的。在实践中，电位滴定法与氧化还原反应相似。然而，电位是通过参比电极和指示电极在被分析物（通常是电解质溶液）上测量的。氢气、甘汞和氯化银电极通常用于参比，而专门的滴定电极与测试溶液中的相关离子形成一个电化学半电池。
有关电位滴定、相关滴定仪和常规应用的更多信息，请访问我们的电位紧凑型滴定仪页面，该页面旨在满足您的常规应用需求。
氧化还原滴定法测量氧化剂和还原剂之间的还原-氧化反应。如果颜色变化不明显，可以使用电位计或氧化还原指示剂进行终点测定（如当成分之一是重铬酸钾时）。分析葡萄酒中的二氧化硫需要碘来进行氧化；因此，淀粉被用作指示剂（在过量的碘存在下，会形成蓝色的淀粉-碘复合物）。然而，颜色变化通常是一个普遍的终点指标。
通过ZETA电位而不是滴定系统指标来监测完成情况的滴定法被称为ZETA电位滴定法。这些滴定法被用来描述包括胶体在内的多相系统。一个用途是确定通过改变pH值或添加表面活性剂使表面电荷变为零的点。另一个是确定最佳的絮凝或稳定剂量。
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自动电位滴定可以通过自动滴定仪进行。滴定仪是一种仪器，可以自动完成滴定过程中的部分或全部操作：滴定剂添加、信号采集、识别终点或等当点、数据计算和结果存储。这种方法的好处包括准确、高效、自动计算和输出报告。
滴定是一种定量分析技术，用于确定感兴趣的分析物（待分析的物质）的未知浓度。它是通过向我们要分析的样品中逐渐加入完全已知数量的物质（滴定剂）来进行的，这种物质与我们的分析物以一定的比例发生反应。通过测量消耗的滴定剂体积，可以根据化学反应的化学计量点计算出分析物的含量。
滴定剂一直添加到化学反应完成，滴定反应的结束很容易通过适当的技术（如电位测量法或合适的指示剂的颜色变化）检测出来。因此，滴定所涉及的反应必须是快速、完整、明确和可观察的。
更多信息和比较，请看这里：
端点模式代表了经典的滴定程序：加入滴定剂直到观察到反应的结束，例如通过指示剂的颜色变化。使用自动滴定仪，样品被滴定，直到达到一个预定的值，如pH=8.2。
等当点滴定模式（EQP）：
等当点是指分析物和试剂的数量恰好完全反应的点。在大多数情况下，它与滴定曲线的拐点几乎相同，例如从酸/碱滴定得到的滴定曲线。曲线的拐点由相应的pH值或电位（mV）值和滴定剂消耗量（mL）来定义。等当点是由已知浓度的滴定剂消耗量计算出来的。滴定剂浓度与滴定剂消耗量的乘积给出了与样品反应的物质的量。在自动电位滴定仪中，根据特定的数学函数对测量点进行评估，从而得出评估的滴定曲线。然后根据该评估曲线计算出等当点。
滴定终点曲线：滴定剂一直添加到观察到滴定反应的终点。
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等当点滴定曲线：确定分析物和滴定剂恰好反应的点。
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要获得精确和准确的滴定结果，需要了解如何尽量减少对准确性有负面影响的因素，以及选择正确的滴定方法。
要减少对结果准确性产生负面影响的因素，需要了解所有测量活动中可能存在的错误类型：系统错误、随机错误和工作流程错误。
系统性错误
系统性错误是指由于分析过程中的一贯错误而导致的持续或漂移的错误。滴定法中典型的系统错误包括
一旦在滴定过程中确定了系统错误的来源，通常很容易纠正。
随机错误
随机错误是整体误差错误的一个组成部分，它以不可预知的方式变化，通常更难识别。滴定中典型的随机误差错误来源包括：
如果不能确定随机错误误差的来源，必须增加重复次数以获得更可信的平均值。这通常会导致样品、试剂和时间的浪费。
工作流程错误
这些类型的错误往往耗费时间，偶尔会有非常昂贵的追踪，特别是在时间或成本压力下。典型的工作流程错误包括：
结合用户培训、遵守SOP以及数据可追溯性和完整性的先进措施，将极大地减少工作流程中的错误。
样品处理
样品处理错误可能是滴定工作流程中最大的错误来源。样品的均匀性、储存问题、不正确的样品大小以及称重错误都是例子。
就大小而言，样品应足够大，以便具有代表性，但不能大到在滴定过程中需要重复填充滴定管。理想的滴定法应使滴定剂的消耗量为单个滴定管容积的30-80%。如果不均匀性要求样品更大，则应使用更浓的滴定剂。
样品也应足够大，以便将样品测量误差降到最低。这通常需要一个合适的天平，并确保样品大小超过天平的最低净样品重量要求。最小重量通常是您所期望的或给定的称量工艺公差的一个因素。例如，USP41规定称量结果的最大允许误差为0.1%。为了确保准确称重，您的个人工艺公差应小2至4倍，以确保有足够的安全系数。对于非USP监管的行业，1%是一个典型的过程公差。
例如，在用酒石酸二钠脱水液对KF滴定剂进行标准化时，由于甲醇溶解度问题，通常需要50毫克的样品。为了确保称量的不确定性小于0.1%，需要一台可读性至少为0.01毫克的天平。但是，如果使用纯水来标准化KF试剂并确保足够的滴定剂消耗，则必须使用7.5至20毫克的水。在这种情况下，具有0.01毫克可读性的天平可能无法满足USP关于样品重量超过14毫克的准确称量准则。如果是液体样品，还必须使用适当等级的玻璃器皿或体积计量仪器，并且必须注意避免操作错误。为了帮助尽量减少滴定方法中可避免的错误来源，请下载我们的免费海报，了解如何识别和避免滴定错误。
分析物：样品中的特定化学物种，通过滴定法确定其含量或数量。
滴定的终点：所需的终点或等当点，在此点上终止滴定并评估滴定剂消耗。在同一滴定过程中可能会出现一个以上的等当点。
终点：观察滴定反应结束的点（通常通过颜色变化或其他滴定指标）。定义滴定及其终点代表了经典的技术。
等当点：加入的滴定剂的实际数量（等价物）与样品分析物的实际数量相同的点。
指示：跟踪反应和检测滴定结束的程序。一般来说，使用电位计（电极）或颜色指示器进行指示。
视差：根据观察者的视线，物体表面位置的差异。在滴定中，目视观察滴定管中的液体凹液面时，必须考虑这一现象。
基准物：用于准确测定滴定剂浓度的经认证的高纯度物质。
信号采集：信号采集是对物理现象的监测，以获得某些点的数字或数值（如滴定实验终点或等当点）。
标准物质：使用高纯度的参考化学物质（标准）来确定滴定剂浓度。
化学计量比：滴定中试剂和样品之间的摩尔/质量关系。滴定试剂根据固定的计量比进行反应，所以如果单独的反应物的量是已知的，那么样品的量就可以计算出来。如果一种反应物的量是已知的，并且可以确定产物的量，那么其他反应物的量也可以计算出来。
滴定剂：某种化学试剂的溶液，在浓度方面是标准化的，因此可以用于准确的滴定。
滴定：一种定量的化学分析，其中规定数量的滴定剂与被分析的样品化合物进行定量反应。根据所消耗的滴定剂的体积，根据测定反应的化学计量学计算出样品化合物的数量。也被称为容量法或滴定法。
滴定曲线：滴定曲线显示了滴定的动态过程。曲线一般以滴定剂的体积为自变量，溶液为因变量。通过曲线可以快速评估滴定方法。曲线有四种形式：对称的、不对称的、最小/最大的和折线的。
滴定周期：进行和重复的循环，直到达到滴定反应的终点或等当点。滴定周期主要包括四个步骤：滴定剂添加、滴定反应、信号采集和评估。
滴定方程：一系列的滴定公式，可以计算出固体样品的质量摩尔值、酸和碱溶液的浓度、稀释溶液的浓度以及直接滴定后的滴定剂消耗量。为了方便计算滴定结果，请访问我们的滴定计算器。
滴定理论：滴定理论探讨了通过使用物理或电化学方法观察滴定反应来确定与其浓度有关的产品。了解一个样品、产品或化学物质的确切浓度有助于确保工艺效率和/或产品质量。
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