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Les bases du titrage: le guide élémentaire de la théorie du titrage

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Approfondissez vos connaissances en découvrant la théorie et la pratique du titrage

Guide élémentaire de la théorie du titrage, retrouvez les bases du titrage gratuitement à télécharger
Guide élémentaire de la théorie du titrage, retrouvez les bases du titrage gratuitement à télécharger

Ce guide constitue une première approche de la théorie et de la pratique du titrage général et du titrage Karl Fischer.
Les connaissances de base indispensables à la compréhension du titrage sont fournies. La brochure explique les différentes réactions chimiques, les principes de mesure et les types de titrages pour le titrage général. Elle fournit également une comparaison entre le titrage manuel et le titrage automatisé. Enfin, quelques conseils et astuces pratiques sont fournis pour le titrage général et le titrage Karl Fischer.

Le titrage est une technique d'analyse très répandue dans différents domaines, tels que le secteur chimique, agroalimentaire ou encore électronique. Les titrages sont classés en fonction des réactions chimiques se produisant et des principes de mesure utilisés pour suivre la réaction. Les modes de titrage EP et EQP, ainsi que les calculs impliqués jouent un rôle essentiel dans la réussite de l'analyse.

Approfondissez vos connaissances en découvrant la théorie et les bases du titrage. Renforcez vos compétences pour dessiner l'avenir.

Découvrez également :

  1. Avantages du titrage
  2. Théorie du titrage
  3. Calculs relatifs aux titrages complexes
  4. Composants intervenant dans le titrage
  5. Vérification des performances du titrage
  6. Théorie et réactions du titrage Karl Fischer

Tirez parti de cette brochure pour approfondir vos connaissances sur la théorie du titrage.

Téléchargez le manuel pour tout savoir sur les bases du titrage. Vous y trouverez de précieuses informations sur cette technique courante.

Le titrage est une technique analytique qui permet la détermination quantitative d'une substance spécifique (analyte) dissoute dans un échantillon. Cette technique s'appuie sur une réaction chimique complète entre l'analyte et un réactif (titrant) de concentration connue, ajouté à l'échantillon :

Analyte + Réactif (Titrant) = Produits de réaction

Regardez notre vidéo : Qu'est-ce que le titrage ?

Pour en savoir plus sur la théorie du titrage, téléchargez le guide Les bases du titrage

Du titrage manuel au titrage automatique

La façon classique d'effectuer un titrage consiste à utiliser un cylindre en verre gradué (burette). L'ajout du réactif est régulé manuellement à l'aide d'un robinet. Un changement de couleur indique la fin de la réaction de titrage (point final).

Le titrage a connu une évolution importante : du titrage manuel, on est passé à un titrage au moyen de burettes à pistons motorisés...

Pour en savoir plus sur la théorie du titrage, téléchargez le guide Les bases du titrage

Le titrage est une technique d'analyse utilisée dans de nombreux domaines.

Quelques exemples figurent ci-dessous.

  • Agroalimentaire

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Téléchargez Les bases du titrage pour découvrir tous les domaines d'application et bien d'autres choses encore !

Le titrage est utilisé dans les laboratoires du monde entier pour plusieurs raisons. Ci-dessous une comparaison entre le titrage manuel et le titrage automatique :

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Les titrages peuvent être classés en fonction des réactions chimiques se produisant et des principes de mesure utilisés pour suivre la réaction.

  •  5.1 Types de réactions chimiques

Trois types de réactions chimiques sont principalement utilisés en titrage. Les réactions sont répertoriées ci-dessous, accompagnées d'un exemple et de quelques applications courantes :

 

Réactions acide/base :

HCl + NaOH    ↔     NaCl  + H2O

 

Le titreur EasyPlus™ Easy pH de METTLER TOLEDO comprend tous les éléments nécessaires à la réussite des titrages acide-base.

Pour découvrir les autres réactions chimiques et bien d'autres choses encore, téléchargez Les bases du titrage

  • 5.2 Principes de mesure
    • 5.2.1 Titrage manuel
    • 5.2.2 Titrage semi-automatique ou automatique
  • 5.3 Mode de titrage – Point final / point d'équivalence
    • 5.3.1 Titrage à point final (EP)
    • 5.3.2 Titrage à point d'équivalence (EQP)
  • 5.4 Types de titrage
    • 5.4.1 Titrage direct
    • 5.4.2 Titrage à blanc
    • 5.4.3 Titrage en retour

 

Un titrage manuel est contrôlé par l'opérateur lui-même. L'ajout de réactif est régulé manuellement, et le suivi de la réaction et l'indication du point final sont principalement effectués visuellement.

  • 6.1 Titrage manuel
  • 6.2 Titrage automatisé
    • 6.2.1 Ajout de réactif
    • 6.2.2 Acquisition de valeur mesurée

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Le calcul du résultat final s'appuie sur la consommation du  réactif et la stœchiométrie de la réaction chimique entre l'analyte et le réactif.

  • 7.1 Stœchiométrie et nombre d'équivalents
  • 7.2 Calcul du résultat

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  • 8.1 Titrant
    Le titrant est une solution d'un certain réactif de concentration connue qui réagit avec l'analyte de l'échantillon. Sa concentration nominale est généralement exprimée en...
    • 8.1.1 Détermination de la concentration de réactif
  • 8.2 Capteur
    •  8.2.1 Électrode de pH et mesures (titrages acide/base)
      • 8.2.1.1 Électrode de pH et sonde de température

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La vérification des performances est obtenue en effectuant un titrage standard d'un échantillon de référence dont la teneur est connue. Voici l'intégralité de la procédure de titrage.

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La méthode Karl Fischer pour la détermination de la teneur en eau est l'une des méthodes de titrage les plus fréquemment utilisées.

Le titrage est basé sur la réaction décrite par R. W. Bunsen :

I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4

Karl Fischer, un pétrochimiste allemand, a découvert que la réaction…

Pour en savoir plus sur la théorie du titrage, téléchargez le guide Les bases du titrage

  • 10.1 Principe du titrage
  • 10.2 Indication du point final d'un titrage Karl Fischer
  • 10.3 Prérequis du titrage Karl Fischer volumétrique
  • 10.4 Dérive
  • 10.5 Réactifs Karl Fischer volumétriques
    • 10.5.1 Réactif KF à un composant
    • 10.5.2 Réactif KF à deux composants
  • 10.6 Détermination de la concentration
  • 10.7 Manipulation d'échantillon
    • 10.7.1 Échantillons solides
    • 10.7.2 Échantillons liquides
    • 10.7.3 Solubilité de l'échantillon
  • 10.8 Exécution d'un titrage Karl Fischer volumétrique
  • 10.9 Interférences du titrage Karl Fischer
    • 10.9.1 Influence du pH
    • 10.9.2 Réactions annexes